NộI Dung
Các electron trong lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử, electron hóa trị của nó, quan trọng nhất trong việc xác định hóa học của nó. Tuy nhiên, nếu bạn đang viết cấu hình electron, bạn cũng cần phải xem xét các electron lớp vỏ bên trong. Electron vỏ bên trong là bất kỳ điện tử không nằm trong lớp vỏ ngoài cùng. Chúng che chắn các electron hóa trị khỏi hạt nhân, làm giảm điện tích hạt nhân hiệu quả.
Số lượng tử
Electron có thể được mô tả chính xác nhất là sóng đứng. Nhiều như sóng đứng trên một chuỗi chỉ có thể có tần số là bội số của tần số cơ bản hoặc sóng hài, "sóng" điện tử chỉ có thể có năng lượng nhất định. Trong vật lý cổ điển, bạn có thể mô tả một vật thể bằng cách mô tả vị trí và vận tốc của nó, nhưng trong cơ học lượng tử, bạn không bao giờ có thể biết chính xác vị trí của electron; bạn chỉ có thể biết nơi nó có khả năng được tìm thấy. Do đó, các điện tử được mô tả thay vì sử dụng bốn số lượng tử.
Quỹ đạo
Có bốn số lượng tử. Đầu tiên, số lượng tử chính (n), cho biết kích thước của quỹ đạo. Số lượng tử góc (l) chỉ ra hình dạng của quỹ đạo, trong khi số lượng tử từ tính (m) chỉ ra cách nó được định hướng trong không gian. Cuối cùng, số lượng tử thứ tư được gọi là spin và có thể có giá trị +1/2 hoặc giá trị -1/2. Bạn cần ba số lượng tử đầu tiên để mô tả một quỹ đạo nhất định, nhưng bạn cần cả bốn số để mô tả một electron, vì có tới hai electron có thể chiếm một quỹ đạo nhất định.
Vỏ ốc
Tất cả các quỹ đạo có chung số lượng tử chính được cho là thuộc cùng một vỏ, bất kể giá trị của chúng đối với ba số lượng tử còn lại. Vì tối đa hai electron có thể chiếm bất kỳ quỹ đạo nào và mỗi vỏ chỉ có một số quỹ đạo đã đặt, mỗi vỏ có số lượng electron tối đa có thể chứa. Lớp vỏ ngoài cùng trong một nguyên tử là lớp vỏ hóa trị của nó. Các electron được tìm thấy trong các vỏ có số lượng tử chính nhỏ hơn được gọi là các electron lớp vỏ bên trong.
Ý nghĩa
Tất cả các điện tử có điện tích âm và do đó đẩy nhau. Các electron lớp vỏ bên trong đẩy lùi các electron hóa trị và do đó che chắn chúng ở một mức độ nào đó khỏi sự hấp dẫn mà chúng trải nghiệm đối với hạt nhân mang điện tích dương. Lực kéo được trải nghiệm bởi một electron hóa trị đôi khi được gọi là điện tích hạt nhân hiệu quả, khác với điện tích hạt nhân thực tế. Đó là lý do tại sao các nguyên tố ở phía bên trái của bảng tuần hoàn nói chung có nhiều khả năng cho đi các electron hơn, trong khi các nguyên tố ở phía bên phải nói chung có nhiều khả năng lấy chúng hơn.