NộI Dung
Ethylenediaminetetraacetic acid (EDTA) có nhiều ứng dụng khoa học và y tế. Ở cấp độ hóa học, nó tạo thành các hợp chất phối hợp với các ion kim loại, do đó làm bất hoạt chúng. Các nhà hóa sinh sử dụng EDTA để làm bất hoạt enzyme và các nhà hóa học vô cơ sử dụng nó như một chất đệm hóa học. Các bác sĩ sử dụng nó để điều trị ngộ độc chì và canxi. Nó cũng có thể được sử dụng làm chất bảo quản trong thực phẩm chế biến và mỹ phẩm. Tạo ra một giải pháp EDTA có thể khó khăn vì nó không hòa tan tốt ở độ pH 7 - độ pH trung tính của nước. Một cơ sở mạnh mẽ phải được sử dụng kết hợp với nước để tạo ra giải pháp.
Đổ đầy cốc có mỏ lớn của bạn đến vạch 900 milliter (mL) bằng nước khử ion.
Sử dụng số dư của bạn để đo 186,1 g EDTA và thêm nó vào nước trong cốc thủy tinh. Bắt đầu khuấy dung dịch bằng máy khuấy từ khi bạn thêm EDTA.
Sử dụng số dư của bạn để đo 20 g natri hydroxit (NaOH) và thêm khoảng một nửa số đó vào dung dịch. Tiếp tục khuấy.
Thêm một hoặc hai gram NaOH mỗi vài giờ và xem EDTA. Nó sẽ bắt đầu hòa tan vào dung dịch khi pH tiến đến 8. Một khi nó đã hòa tan hoàn toàn, thêm một gram NaOH vào dung dịch và dừng máy khuấy.
Thêm đủ nước vào dung dịch để đổ đầy cốc còn lại trên vạch 1 lít.