NộI Dung
- Định nghĩa thang đo pH
- Mục đích của thang đo pH
- Ví dụ về các chất có tính axit
- Ví dụ về các chất kiềm
- Trộn axit và kiềm
- Cách đo pH
Bạn có thể biết rằng độ pH của nước tinh khiết là 7, độ pH của giấm là khoảng 3 và độ pH của natri hydroxit là khoảng 13, nhưng những con số này thực sự có ý nghĩa gì? Họ cho bạn biết dung dịch nước (kiềm) có tính axit hoặc kiềm như thế nào, trên thang điểm từ 0 đến 14. Thang đo này được gọi là thang đo pH, trong đó pH là chữ viết tắt của "sức mạnh của hydro".
Định nghĩa thang đo pH
Khi bạn ngâm axit và kiềm vào dung dịch, chúng sẽ giải phóng các ion tự do. Trong dung dịch gốc nước, một axit giải phóng hydro dương tính (H+) các ion trong khi một chất kiềm giải phóng hydroxit âm tính (OH-) những cái. Điều này có nghĩa là khi một axit hòa tan trong nước, sự cân bằng giữa các ion hydro và ion hydroxit thay đổi, dẫn đến nhiều ion hydro hơn các ion hydroxide trong dung dịch (dung dịch axit). Sự cân bằng cũng thay đổi khi một chất kiềm hòa tan trong nước, nhưng theo cách ngược lại. Trong trường hợp này, dung dịch kết thúc với nhiều ion hydroxit hơn ion hydro (dung dịch kiềm).
Thang đo pH đo mức độ mạnh của axit hoặc kiềm. Nếu nó là trung điểm trên thang đo, nó được coi là trung tính - nồng độ của các ion hydro bằng với nồng độ của các ion hydroxit.
Định nghĩa của pH là nhật ký âm của nồng độ ion hydro. Nhà hóa sinh người Đan Mạch Søren Peter Lauritz Sørensen chịu trách nhiệm cho thuật ngữ này, mà ông đã tạo ra vào năm 1909 như một từ viết tắt của "sức mạnh của hydro". "P" là viết tắt của từ tiếng Đức có nghĩa là sức mạnh (potenz) và H là ký hiệu nguyên tố của hydro.
SøDRen đã đưa ra phương trình sau để tính pH:
pH = -log
Log là logarit cơ số 10, và là viết tắt của nồng độ ion hydro tính theo đơn vị mol trên mỗi lít dung dịch.
Mục đích của thang đo pH
Thang đo pH chạy từ 0 đến 14, với 7 là pH trung tính, bất cứ thứ gì dưới 7 đều có tính axit và bất cứ thứ gì trên 7 đều có tính kiềm (đôi khi được gọi là cơ bản). Thang đo pH là logarit, nghĩa là mọi giá trị dưới 7 đều có tính axit cao hơn 10 lần so với giá trị cao hơn và mọi giá trị trên 7 đều có độ axit thấp hơn 10 lần so với giá trị thấp hơn. Ví dụ, độ pH bằng 2 có độ axit gấp 10 lần độ pH gấp 3 và độ axit gấp 100 lần so với độ pH 4. Nói cách khác, axit càng mạnh, số pH càng thấp và kiềm càng mạnh, số pH cao hơn.
Những thay đổi nhỏ về pH có thể có tác động lớn. Ví dụ, mưa axit, thường có độ pH từ 4.2 đến 4.4, có tính axit cao hơn 10 lần so với mưa sạch, thường có độ pH là 5,6.
Một chất có độ pH từ 1 đến 2 được coi là một axit mạnh, trong khi một chất có độ pH từ 13 đến 14 là chất kiềm mạnh. Nếu một axit rất mạnh, nó có thể có độ pH âm, trong khi các bazơ rất mạnh có thể có độ pH cao hơn 14. Một chất không có tính axit hoặc kiềm, như nước tinh khiết, là trung tính. Máu người có pH cao hơn một chút so với trung tính khoảng 7,4.
Chỉ các dung dịch nước có độ pH, nghĩa là hóa chất, bao gồm cả một số chất lỏng, không có giá trị pH. Ví dụ, rượu nguyên chất, dầu thực vật và xăng không có độ pH.
Ví dụ về các chất có tính axit
Dung dịch axit có nhiều ion hydro hơn dung dịch kiềm hoặc trung tính. Axit cũng có vị chua và phản ứng rất mạnh với kim loại. Khi cô đặc, chúng có thể rất ăn mòn. Một số axit phổ biến bao gồm nước cam, giấm, chanh và axit sulfuric.
Ví dụ về các chất kiềm
Dung dịch kiềm có ít ion hydro hơn dung dịch trung tính hoặc axit hoặc axit. Các cơ sở có xu hướng cảm thấy trơn, và chúng thường có vị đắng. Giống như axit, chất kiềm mạnh có thể làm bỏng da bạn. Một số cơ sở phổ biến bao gồm amoniac, dung dịch kiềm, baking soda, nước xà phòng, thuốc tẩy và sữa magiê.
Trộn axit và kiềm
Nếu bạn trộn một lượng bằng nhau của một axit mạnh và một chất kiềm mạnh, hai hóa chất về cơ bản sẽ loại bỏ nhau và kết quả là một muối và nước. Trộn cùng một lượng axit mạnh và kiềm mạnh cũng tạo ra dung dịch pH trung tính. Điều này được gọi là một phản ứng trung hòa và trông như thế này:
HA + BOH → BA + H2O + nhiệt
Ví dụ, phản ứng giữa axit mạnh HCl (axit hydrochloric) và NaOH kiềm mạnh (natri hydroxit) là:
HCl + NaOH → NaCl + H2O + nhiệt
Phản ứng này tạo ra natri clorua (muối ăn). Nếu bạn có nhiều axit hơn kiềm trong phản ứng, không phải tất cả axit sẽ phản ứng, vì vậy kết quả sẽ là muối, nước và axit còn sót lại, và dung dịch vẫn có tính axit (với độ pH thấp hơn 7). Tuy nhiên, nếu bạn có nhiều kiềm hơn axit, sẽ có kiềm còn sót lại và dung dịch cuối cùng vẫn là kiềm (với độ pH lớn hơn 7).
Bởi vì hỗn hợp nóng lên trong phản ứng, trung hòa được gọi là phản ứng tỏa nhiệt. Trung hòa được sử dụng cho nhiều thứ. Nông dân có thể sử dụng vôi (canxi oxit) để trung hòa đất axit. Bạn có thể sử dụng bột nở, có chứa natri hydro cacbonat, để trung hòa vết ong đốt có tính axit.
Một cái gì đó tương tự xảy ra khi một hoặc cả hai chất phản ứng yếu. Một axit hoặc kiềm yếu không phân ly hoàn toàn trong nước, do đó có thể có các chất phản ứng còn sót lại ở cuối phản ứng, ảnh hưởng đến độ pH. Ngoài ra, nước có thể không được tạo ra vì hầu hết các chất kiềm yếu không phải là hydroxit, do đó không có OH- cần thiết để làm nước.
Cách đo pH
Bạn có thể đo độ pH của dung dịch theo nhiều cách khác nhau. Phương pháp đơn giản nhất liên quan đến các dải thử nghiệm pH, được làm bằng một loại giấy đặc biệt gọi là giấy quỳ. Đây là giấy lọc đã được xử lý bằng thuốc nhuộm làm từ địa y. Bài viết này thay đổi màu sắc khi tiếp xúc với axit hoặc kiềm. Khi được đặt trong dung dịch axit, giấy quỳ xanh chuyển sang màu đỏ và khi được đặt trong dung dịch kiềm, giấy quỳ đỏ chuyển sang màu xanh. (Như bạn mong đợi, khi giấy quỳ xanh được đặt trong dung dịch trung tính, nó sẽ giữ màu xanh lam và khi giấy quỳ đỏ được đặt trong dung dịch trung tính, nó sẽ giữ màu đỏ.)
Một số dải thử nghiệm pH chứa các thanh chỉ thị mà mỗi dải thay đổi màu tùy thuộc vào dung dịch mà dải được tiếp xúc. Khi bạn che dải thử nghiệm bằng dung dịch của bạn (trong hộp sạch) trong vài giây và sau đó loại bỏ nó, bạn có thể so sánh điểm cuối của dải thử nghiệm với biểu đồ màu bạn nhận được với giấy để xác định mức độ pH của dung dịch.
Một cách khác để đo pH đòi hỏi một đầu dò và máy đo. Trước khi sử dụng các công cụ này, bạn phải hiệu chỉnh máy đo bằng cách kiểm tra nó trong một chất có độ pH đã biết (chẳng hạn như nước cất có độ pH là 7). Sau khi bạn thực hiện bất kỳ điều chỉnh cần thiết nào cho đồng hồ, rửa sạch và làm khô đầu dò và đồng hồ đo, bạn có thể thực hiện kiểm tra pH trên mẫu chất lỏng của mình trong một bình chứa đủ sâu để che hoàn toàn đầu của đầu dò. Kiểm tra nhiệt độ của mẫu bằng nhiệt kế và đảm bảo đồng hồ phù hợp với nhiệt độ này. Đặt đầu dò vào mẫu của bạn và chờ cho phép đo trở thành hằng số (điều này có nghĩa là đồng hồ đã đạt đến trạng thái cân bằng) trước khi ghi lại mức độ pH.