NộI Dung
Nhiều học sinh hóa học ở trường trung học và đại học tiên tiến thực hiện một thí nghiệm gọi là phản ứng đồng hồ iốt iốt, trong đó hydro peroxide phản ứng với iốt để tạo thành iốt và iốt sau đó phản ứng với ion thiosulfate cho đến khi thiosulfate được tiêu thụ. Tại thời điểm đó, các dung dịch phản ứng chuyển sang màu xanh với sự có mặt của tinh bột. Thí nghiệm giúp học sinh hiểu các nguyên tắc cơ bản của động học hóa học - tốc độ diễn ra các phản ứng.
Năng lương̣̣ kich hoaṭ
Phản ứng hóa học là nhiệt động lực học thuận lợi nếu năng lượng tổng thể của sản phẩm thấp hơn năng lượng chung của các chất phản ứng. Tuy nhiên, sự hình thành các sản phẩm trước tiên đòi hỏi phải phá vỡ liên kết trong các chất phản ứng và năng lượng cần thiết để phá vỡ chúng đại diện cho một rào cản năng lượng được gọi là năng lượng kích hoạt của Hồi, hay hay Ea.
Đo năng lượng kích hoạt
Việc xác định năng lượng kích hoạt đòi hỏi dữ liệu động học, tức là hằng số tốc độ, k, của phản ứng được xác định ở nhiều nhiệt độ khác nhau. Sau đó, học sinh xây dựng một đồ thị ln k trên trục y và 1 / T trên trục x, trong đó T là nhiệt độ tính bằng Kelvin. Các điểm dữ liệu phải nằm dọc theo một đường thẳng, độ dốc bằng (-Ea / R), trong đó R là hằng số khí lý tưởng.
Năng lượng kích hoạt đồng hồ iốt
Đồ thị của (ln k) so với (1 / T) cho phản ứng đồng hồ iốt sẽ cho thấy độ dốc khoảng -6230. Do đó, (-Ea / R) = -6230. Sử dụng hằng số khí lý tưởng là R = 8.314 J / K.mol cho Ea = 6800 * 8.314 = 51.800 J / mol, hoặc 51.8 kJ / mol.