NộI Dung
- Bước 1: Chuyển đổi g / m3 sang eq / m3
- Bước 2: Tìm
- Bước 3: Nhân với 1.000
- Bước 4: Giải quyết độ kiềm
- Bước thưởng
Độ kiềm là hóa chất đối nghịch với độ axit. Trong khi tính axit hiển thị dưới dạng chỉ số pH thấp và thể hiện khả năng của một chất để tặng proton hoặc ion hydro (H +), độ kiềm cho thấy độ pH cao và biểu thị khả năng chấp nhận proton của một chất.
Một loạt các phương pháp để tính toán độ kiềm tồn tại. Loại được sử dụng ở đây sử dụng sự phân ly của axit carbonic, H2CO3và phương trình:
= + 2 + - ,
trong đó các ion cấu thành lần lượt là biocarbonate, carbonate, hydroxide và hydro.
Trong một vấn đề như vậy, bạn có được nồng độ của các ion tính bằng g / m3.
Bước 1: Chuyển đổi g / m3 sang eq / m3
Trong bước này, chia nồng độ thô của bicarbonate, carbonate và hydroxide cho các giá trị EW của chúng, có nguồn gốc từ khối lượng phân tử của chúng. Điều này mang lại nồng độ của các ion này trong eq / m3. Các giá trị này lần lượt là 61, 30 và 17. Ví dụ: đã cho:
= 488 g / m3, = 20 g / m3và = 0,17 g / m3,
chia cho 61, 30 và 17 để có được
8, 0,67 và 0,01 eq / m3.
Bước 2: Tìm
Bước này yêu cầu biết rằng = Kw = hằng số bằng 10-14. Trước tiên, bạn cũng phải chia giá trị tính toán từ Bước 1 cho 1.000 để chuyển đổi nồng độ thành các đơn vị phù hợp cho bước này. Trong trường hợp này, 0,01 1.000 = 10-5.
Như vậy = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
Bước 3: Nhân với 1.000
Điều này trả về các đơn vị cho eq / m3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
Bước 4: Giải quyết độ kiềm
= 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 eq / L
Bước thưởng
Để tìm độ kiềm tính theo mg / L của canxi cacbonat, một phép đo độ kiềm thường được sử dụng, nhân với 50.000:
8,68 eq / L × 50.000 mg / eq = 434 mg / L là CaCO3