NộI Dung
Trong Hóa học, bạn sẽ thường phải thực hiện các phân tích về các giải pháp. Một dung dịch bao gồm ít nhất một chất tan hòa tan trong dung môi. Molality đại diện cho lượng chất tan trong dung môi. Khi molality thay đổi, nó ảnh hưởng đến điểm sôi và điểm đóng băng (còn được gọi là điểm nóng chảy) của dung dịch. Bạn có thể dễ dàng xác định điểm sôi hoặc đóng băng của bất kỳ giải pháp nào sẽ được sử dụng một phương trình đơn giản.
Lưu ý về số mol (m) của dung dịch. Một molality cao hơn sẽ làm tăng điểm sôi và giảm điểm đóng băng của dung dịch.
Sử dụng bảng để tra cứu độ trầm cảm điểm đóng băng (Kf) hoặc hằng số độ cao điểm sôi (Kb) cho dung môi của bạn (Xem Tài nguyên). Mỗi chất có một hằng số duy nhất xác định một mol chất tan sẽ làm giảm điểm đóng băng hoặc tăng điểm sôi.
Tính toán sự thay đổi nhiệt độ sôi hoặc đóng băng bằng một công thức sau: Tf = Kf * m hoặc Tb = Kb * m.
Thêm giá trị thu được cho ΔTb vào điểm sôi tiêu chuẩn của dung môi (ví dụ 100 C đối với nước) hoặc trừ đi giá trị thu được cho ΔTf từ điểm đóng băng tiêu chuẩn của dung môi (ví dụ 0 C đối với nước).