NộI Dung
- Xác định proton và electron
- Trừ các electron từ Proton
- Xem xét các electron hóa trị
- Tuân theo quy tắc kim loại / phi kim
- Áp dụng số oxy hóa
Thông thường, các nguyên tử là trung tính vì chúng có cùng số proton (hạt tích điện dương) như electron hoặc hạt mang điện tích âm. Tuy nhiên, nhiều nguyên tử không ổn định, vì vậy chúng tạo thành các ion (nguyên tử hoặc phân tử có điện tích dương hoặc âm) bằng cách mất hoặc thu được điện tử. Có hai loại ion: cation, tích điện dương vì mất electron và anion, có điện tích âm vì thu được electron.
Xác định proton và electron
Nhìn vào bảng tuần hoàn để xác định có bao nhiêu proton và electron mà một nguyên tử có để cân bằng. Ví dụ, một nguyên tử natri có 11 proton và electron vì số nguyên tử của nó là 11.
Trừ các electron từ Proton
Trừ đi số electron từ số proton trong nguyên tử như một cách cơ bản để tính điện tích của ion. Ví dụ: nếu một nguyên tử natri mất một electron, hãy tính ra 11 - 10 = 1. Một ion natri có điện tích +1, ký hiệu là Na +.
Xem xét các electron hóa trị
Hãy xem xét số lượng electron trong lớp vỏ ngoài nguyên tử, được gọi là electron hóa trị, để xác định lý do tại sao natri từ bỏ một electron để tạo thành cation. Các cation là các electron được đưa lên hoặc thêm vào để tạo thành các ion hoặc hợp chất.
Các nguyên tử ổn định phải có tám electron hóa trị. Khi các nguyên tử trải qua các phản ứng hóa học hoặc hình thành liên kết, chúng thu được, mất hoặc chia sẻ các electron để duy trì tám electron hóa trị. Natri có hai electron ở cấp độ đầu tiên và tám điện tử ở cấp độ thứ hai, để lại một điện tử ở lớp ngoài cùng. Để natri có tám electron hóa trị, nó mất một lớp ở lớp ngoài cùng, vì vậy lớp thứ hai, có tám electron, trở thành lớp ngoài và nguyên tử là ion tích điện dương.
Tuân theo quy tắc kim loại / phi kim
Theo quy tắc chung rằng các kim loại mất các electron hóa trị của chúng để tạo thành cation, trong khi các phi kim thường thu được các electron để tạo thành các anion. Phốt pho, ví dụ, có năm electron hóa trị. Nó thu được ba electron để thu được tám electron hóa trị. Số nguyên tử Phốt pho là 15, vì vậy nó có 15 proton, nhưng việc bổ sung các electron mang lại cho nó 18 electron. Ion photpho có điện tích -3 vì 15 + (-18) = (-3).
Áp dụng số oxy hóa
Tính điện tích của các ion đa nguyên tử, hoặc các phân tử có điện tích dương hoặc âm, bằng cách nhìn vào số oxi hóa của chúng. Ví dụ, ion hydroxit có điện tích -1. Oxy thường có số oxi hóa là -2, trong khi hydro có +1. Điện tích của ion hydroxit là âm vì (-2) + (+1) = -1.
Để biết một số ví dụ về việc xác định điện tích ion trong các loại ion khác nhau, hãy xem video dưới đây:
Tiền boa: Khí cao quý là các nguyên tử duy nhất có cấu hình ổn định của các electron hóa trị của chúng; tất cả chúng đã có tám electron ở lớp vỏ ngoài. Các ngoại lệ cho quy tắc điện tử tám hóa trị là hydro, boron, berili và lithium, ổn định với hai electron hóa trị.