NộI Dung
- Bước 1: Xác định số mol NaOH trong mẫu
- Bước 2: Tra cứu khối lượng mol của NaOH
- Bước 3: Xác định số lượng tương đương
Bình thường là một đơn vị nồng độ trong hóa học axit-bazơ thường được biểu thị bằng lượng tương đương trên một lít. Một tương đương là số lượng trọng lượng tương đương (không phải khối lượng) của một chất. Lần lượt, trọng lượng tương đương là khối lượng mol của một chất chia cho số lượng ion hydro (H +) hoặc hydroxide (OH-) mà một phân tử của chất đó phản ứng trong dung dịch.
Ví dụ, canxi cacbonat, có công thức CaCO3, có khối lượng mol là 100,1 g. Bạn có thể xác định điều này từ bất kỳ bảng tuần hoàn của các yếu tố. Ca có khối lượng mol là 40,1, C là khối lượng mol là 12 và O là khối lượng mol là 16, làm cho tổng khối lượng mol của canxi cacbonat bằng 40,1 + 12 + 3 (16) = 100,1. Bởi vì ion canxi có điện tích dương là 2 và tồn tại dưới dạng Ca2+, mỗi phân tử CaCO3 có khả năng phản ứng với hai ion OH-. Do đó, trọng lượng tương đương của CaCO3 là 100,1 2 = 50,05 g / phương trình.
Kết quả cuối cùng là dung dịch 1 L chứa, ví dụ 200,2 g CaCO3 (tức là, 2 mol) sẽ có số mol là 2 M, nhưng sẽ có quy tắc là 2 N, vì trọng lượng tương đương của CaCO3 chỉ bằng một nửa khối lượng phân tử của nó, nghĩa là 1 mol = 2 Eq.
Nguyên tắc này cũng áp dụng cho các hợp chất khác, ví dụ, natri hydroxit (NaOH). Để tính tính quy phạm của dung dịch NaOH:
Bước 1: Xác định số mol NaOH trong mẫu
Giả sử cho vấn đề này rằng bạn có 0,5 L dung dịch NaOH 2,5 M. Điều này có nghĩa là bạn có tổng số 1,25 mol NaOH.
Bước 2: Tra cứu khối lượng mol của NaOH
Từ bảng tuần hoàn, khối lượng mol của Na = 23,0, của) = 16,0 và của H = 1,0. 23 + 16 + 1 = 40 g.
Bước 3: Xác định số lượng tương đương
Bạn có 1,25 mol chất có khối lượng mol là 40,0 g.
(1,25 mol) (40 g / mol) = 50 g
Vì hóa trị của NaOH là 1, nên đối với hợp chất này, 1 mol = 1 eq. Điều này có nghĩa là đối với các giải pháp NaOH, tính quy tắc và số mol là như nhau, không giống như trường hợp với CaCO3.
Do đó, tính quy phạm của dung dịch NaOH của bạn = 2,5 N.