NộI Dung
Độ pH của dung dịch là thước đo các ion hydro, hoặc proton, có trong dung dịch đó. Bởi vì axit là các nhà tài trợ proton, theo cách nói hàng ngày, bạn có thể nói rằng một giải pháp có chứa "axit mạnh" (nghĩa là một axit có xu hướng cao để tặng các proton của nó) là "có tính axit hơn". Một dung dịch bao gồm một nồng độ nhất định của axit HCl mạnh, axit clohydric, sẽ "có tính axit" hơn so với dung dịch có chứa nồng độ axit axetic tương tự hoặc giấm trơn. Về mặt hóa học, điều này là do độ pH của axit hydrochloric thấp hơn.
Bạn có thể viết một axit không phân chia theo sơ đồ như HA, hoặc bạn có thể viết các thành phần của nó trong dung dịch là H + (proton) và A- (liên hợp của axit). Ví dụ, axit formic (được tìm thấy trong nọc độc của kiến) là HCOOH, nhưng thành phần của nó là H + và COOH-. Điều quan trọng, khi axit tương đối yếu này hòa tan trong dung dịch, cả ba phân tử tồn tại ở các tỷ lệ khác nhau. Mức độ mà bất kỳ axit nào tạo ra các proton là mức độ mà nó bị ion hóa và đây là chức năng của một tính chất của axit được gọi là K của nómột, mà bạn có thể tìm thấy trong các bảng trực tuyến hoặc trong sách.
Bạn có thể tính tỷ lệ phần trăm ion hóa của một axit theo pH của nó theo cách sau:
Bước 1: Chuyển đổi pH sang
pH được định nghĩa là -log, trong đó nồng độ của các proton trong dung dịch tính bằng mol trên lít, tức là, số mol của nó.
Ví dụ: nếu bạn có dung dịch axit formic 0,1 M với pH là 2,5, bạn có thể thay thế giá trị này vào phương trình pH:
2,5 = -log
= 1 ÷ 102.5 = 0,00316 M = 3,16 × 10-3 mol / L = 3,16 mmol / L
Bước 2: Xác định
Đối với axit mạnh hơn, bạn sẽ cần Kmột của axit để giải phương trình:
Kmột = ÷ ( - )
Theo ghi nhận, bạn có thể tra cứu Kmột giá trị của một số axit phổ biến thay cho việc tính toán chúng một cách rõ ràng.
Nhưng đối với các axit yếu, hiện diện phần lớn các vấn đề này, = và (-) rất gần với. Do đó, bạn chỉ cần sử dụng số mol của giải pháp được cung cấp, trong trường hợp này là 0,10.
Bước 3: Tính toán phần trăm ion hóa
Đây là / × 100, hoặc cho giải pháp axit formic này,
(0.00316 ÷ 0.10) × 100
= 3.16 %