Độ axit phát sinh từ sự hiện diện của các ion hydro (H +) trong dung dịch nước. pH là thang đo logarit định lượng mức độ axit của dung dịch; pH = - log trong đó biểu thị nồng độ của các ion hydro Dung dịch trung tính có pH là 7. Các dung dịch axit có giá trị pH dưới 7, trong khi pH lớn hơn 7 là cơ bản. Theo định nghĩa, một axit mạnh hoàn toàn phân ly trong nước. Nó cho phép tính toán đơn giản pH từ nồng độ axit.
Viết phản ứng phân ly axit. Ví dụ, đối với axit clohydric (HCL) phương trình là HCl = H (+) + Cl (-).
Phân tích phản ứng để tìm ra có bao nhiêu ion hydro (H +) được tạo ra bởi sự phân ly của axit. Trong ví dụ, một phân tử HCl tạo ra một ion hydro.
Nhân nồng độ axit với số lượng ion hydro được tạo ra để tính toán nồng độ. Ví dụ: nếu nồng độ HCL trong dung dịch là 0,02 mol thì nồng độ của các ion hydro là 0,02 x 1 = 0,02 mol.
Lấy logarit nồng độ ion hydro và sau đó nhân kết quả với -1 để tính pH. Trong ví dụ, log (0,02) = -1,7 và pH là 1,7.