Cho dù hỗn hợp có chứa hai chất rắn hỗn hợp, hai chất lỏng hỗn hợp hoặc chất rắn hòa tan trong chất lỏng, hợp chất có trong lượng lớn hơn được gọi là dung môi cứng và hợp chất có trong lượng nhỏ hơn được gọi là chất tan. hỗn hợp rắn / rắn, nồng độ chất tan được biểu thị dễ dàng nhất dưới dạng phần trăm khối lượng. Nếu chất tan cực kỳ loãng (nghĩa là, thực chất nhỏ hơn 1 phần trăm theo khối lượng), thì nồng độ thường được biểu thị bằng phần triệu (ppm). Một số tính toán liên quan đến nồng độ đòi hỏi chất tan thể hiện dưới dạng phân số mol.
Tính nồng độ theo phần trăm khối lượng bằng cách chia khối lượng chất tan cho tổng khối lượng của mẫu và nhân với 100. Ví dụ: nếu một mẫu hợp kim kim loại chứa 26 g niken (Ni) và tổng khối lượng của mẫu là 39 g, sau đó
(26 g Ni) / (39 g) x 100 = 67% Ni
Thể hiện nồng độ của các chất tan trong ppm bằng cách chia khối lượng chất tan cho tổng khối lượng của mẫu và nhân với 1.000.000. Do đó, nếu một mẫu hợp kim kim loại chỉ chứa 0,06 g Ni và tổng khối lượng của mẫu là 105 g, thì
(0,06 g Ni) / (105 g) x 1.000.000 = 571 ppm
Tính phần mol bằng cách chia số mol chất tan cho tổng số mol chất tan và dung môi. Điều này đầu tiên liên quan đến việc chuyển đổi khối lượng của chất tan và dung môi thành nốt ruồi, đòi hỏi kiến thức về lượng chất tan và dung môi. Việc chuyển đổi thành nốt ruồi đòi hỏi thêm trọng lượng công thức của chất tan và dung môi. Ví dụ, hãy xem xét một hợp kim niken / sắt (Ni / Fe) có chứa 25 g Ni và 36 g Fe. Trọng lượng công thức của Ni (được xác định từ bảng tuần hoàn) là 58,69 gam mỗi mol (g / mol) và trọng lượng công thức của Fe là 55,85 g / mol. Vì thế,
Số mol Ni = (25 g) / (58,69 g / mol) = 0,43 mol
Số mol Fe = (36 g) / (55,85) = 0,64 mol
Phần mol của Ni sau đó được cho bởi (0,43) / (0,43 + 0,64) = 0,40.