NộI Dung
- TL; DR (Quá dài; Không đọc)
- Tính phần trăm lý thuyết của một nguyên tố
- Tính phần trăm năng suất trong một phản ứng
Mỗi hợp chất hóa học chứa sự kết hợp của các nguyên tử và một cách để hiểu phần trăm lý thuyết là đánh đồng nó với tỷ lệ phần trăm của một nguyên tố cụ thể trong hợp chất. Tỷ lệ phần trăm này không dựa trên số lượng nguyên tử, nhưng dựa trên tổng khối lượng của nguyên tố so với khối lượng của hợp chất.
Một cách khác để hiểu phần trăm lý thuyết là trong phản ứng hóa học. Trong mọi phản ứng, tổng khối lượng mol của mỗi nguyên tố tham gia phản ứng phải được bảo toàn. Bạn có thể tính khối lượng của từng sản phẩm miễn là bạn biết công thức hóa học của tất cả các chất phản ứng và sản phẩm. Đây là năng suất lý thuyết cho sản phẩm đó. Năng suất thực tế hầu như luôn luôn ít hơn vì một số lý do. Tỷ lệ giữa năng suất thực tế so với năng suất lý thuyết mang lại cho bạn một lượng gọi là năng suất phần trăm.
TL; DR (Quá dài; Không đọc)
Để tính tỷ lệ phần trăm lý thuyết của một nguyên tố trong hợp chất, chia khối lượng mol của nguyên tố cho khối lượng của hợp chất và nhân với 100. Trong một phản ứng hóa học, năng suất phần trăm của sản phẩm là năng suất thực tế của nó chia cho năng suất lý thuyết của nó và nhân với 100.
Tính phần trăm lý thuyết của một nguyên tố
Để tính phần trăm lý thuyết của mỗi nguyên tố trong một hợp chất, bạn phải biết công thức hóa học của hợp chất. Biết được điều này, bạn có thể tính khối lượng của hợp chất bằng cách tra khối lượng nguyên tử của từng nguyên tố và cộng chúng lại với nhau. Nếu một phần tử có một chỉ mục theo ký hiệu của nó, hãy nhân khối lượng của phần tử đó với chỉ mục trước khi thực hiện phép tính tổng. Khi bạn biết khối lượng của hợp chất, bạn tính phần trăm lý thuyết của mỗi nguyên tố bằng cách chia khối lượng nguyên tử của nguyên tố đó - nhân với chỉ số theo sau trong công thức - bằng khối lượng của hợp chất và nhân với 100.
Ví dụ: Phần trăm lý thuyết của carbon trong metan là bao nhiêu (CH4)?
Tìm khối lượng trong bảng tuần hoàn. Khối lượng nguyên tử của một mol carbon (C) là 12,01 g và của hydro (H) là 1,01 g, làm tròn đến hai nơi.
Tính tổng khối lượng của carbon và hydro. Hãy nhớ nhân khối lượng của hydro với 4 vì có bốn nguyên tử hydro trong phân tử, được biểu thị bằng chỉ số. Điều này mang lại khối lượng 16,05 g cho phân tử metan.
Chia khối lượng carbon cho khối lượng metan và nhân với 100.
(12.01 ÷ 16.05) × 100 = 74.83%
Lưu ý rằng, mặc dù metan chứa bốn nguyên tử hydro và chỉ có một nguyên tử carbon, carbon chiếm 3/4 tổng số hợp chất.
Tính phần trăm năng suất trong một phản ứng
Bạn tính năng suất lý thuyết của một sản phẩm cụ thể trong một phản ứng từ phương trình cân bằng cho phản ứng và bạn xác định năng suất thực tế bằng thí nghiệm. Không có cách nào để dự đoán năng suất thực tế - bạn phải đo lường nó. Năng suất phần trăm là năng suất thực tế chia cho năng suất lý thuyết nhân với 100.
Ví dụ: Canxi cacbonat (CaCO3) hòa tan trong nước để tạo ra canxi bicarbonate (CaO) và carbon dioxide (CO2). Nếu 16 g CaCO3 thu được 7,54 g CaO, phần trăm năng suất của CaO là bao nhiêu?
Phương trình cân bằng cho phản ứng là: CaCO3 -> CaO + CO2.
Chia khối lượng canxi cacbonat đo được (16 g) cho khối lượng mol của hợp chất (100 g) để thu được 16 100 = 0,16 mol.
Theo phương trình, một mol CaCO3 tạo ra một mol CaO, vì vậy 0,16 mol CaCO3 tạo ra 0,16 mol CaO. Khối lượng mol của CaO là 56 g, do đó 0,16 mol hợp chất = 56 g × 0,16 = 8,96 g.
Trong thí nghiệm này, chỉ có 7,54 g CaO được thu hồi, do đó, hiệu suất phần trăm là:
(7.54 ÷ 8.96) × 100 = 84.15%