NộI Dung
Định luật khí lý tưởng quy định rằng thể tích chiếm dụng của khí phụ thuộc vào lượng chất (khí) cũng như nhiệt độ và áp suất. Nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn - thường được viết tắt bằng từ viết tắt STP - là 0 độ C và 1 bầu không khí áp suất. Các thông số của khí quan trọng đối với nhiều tính toán trong hóa học và vật lý thường được tính toán tại STP. Một ví dụ sẽ là tính toán khối lượng 56 g khí nitơ chiếm.
Làm quen với luật khí lý tưởng. Nó có thể được viết là: V = nRT / P. "P" là áp suất, "V" là thể tích, n là số mol của khí, "R" là hằng số khí mol và "T" là nhiệt độ.
Ghi lại hằng số khí mol "R". R = 8.314472 J / mol x K. Hằng số khí được biểu thị trong Hệ đơn vị quốc tế (SI) và do đó, các tham số khác trong phương trình khí lý tưởng cũng phải theo đơn vị SI.
Chuyển đổi áp suất từ khí quyển (atm) sang Pascals (Pa) - đơn vị SI - bằng cách nhân với 101.325. Chuyển đổi từ độ C sang Kelvins - đơn vị SI cho nhiệt độ - bằng cách thêm 273,15. Thay thế các chuyển đổi này trong luật khí lý tưởng tạo ra giá trị RT / P là 0,022414 mét khối / mol tại STP. Do đó, tại STP, luật khí lý tưởng có thể được viết V = 0,022414n.
Chia khối lượng của khối lượng khí cho khối lượng mol của nó để tính n - số mol. Khí nitơ có khối lượng mol là 28 g / mol, do đó 56 g khí tương đương với 2 mol.
Nhân hệ số 0,022414 với số mol để tính thể tích khí (tính bằng mét khối) ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn. Trong ví dụ của chúng tôi, thể tích của khí nitơ là 0,022414 x 2 = 0,044828 mét khối hoặc 44.828 lít.