NộI Dung
- TL; DR (Quá dài; Không đọc)
- Đơn vị khối nguyên tử hợp nhất
- Một nốt ruồi của các nguyên tử carbon
- Một AMU trong Gram là gì?
Nếu bạn muốn biết khối lượng nguyên tử của một nguyên tố, bạn sẽ thấy nó được liệt kê dưới biểu tượng cho thành phần đó trong bảng tuần hoàn. Các đơn vị không bao gồm khối lượng, nhưng chúng được hiểu là các đơn vị khối lượng nguyên tử (AMU) hoặc chính xác hơn là các đơn vị khối lượng nguyên tử thống nhất (u). Theo thuật ngữ vĩ mô, số trong bảng tuần hoàn cũng đề cập đến trọng lượng của một mol của nguyên tố tính bằng gam. Một nốt ruồi bằng số nguyên tử Avogadros.
TL; DR (Quá dài; Không đọc)
Một AMU tương đương với 1,66 x 10-24 gam. Một gram tương đương với 6.022 x 1023 AMU.
Đơn vị khối nguyên tử hợp nhất
Đơn vị khối lượng nguyên tử thống nhất (u), còn được gọi là Dalton (Da), là đơn vị tiêu chuẩn cho trọng lượng nguyên tử và phân tử trong hệ thống đo lường SI (hệ mét). Cả hai từ viết tắt amu và AMU vẫn là chữ viết tắt chấp nhận được cho các đơn vị này và thường được sử dụng. Theo định nghĩa, 12 AMU là khối lượng chính xác của một nguyên tử carbon-12. Hạt nhân của carbon-12 chứa sáu proton và sáu neutron, vì vậy 1 AMU là khối lượng của một nucleon. Các electron nhẹ đến mức khối lượng của chúng được coi là không đáng kể khi xác định trọng lượng nguyên tử và phân tử.
Một nốt ruồi của các nguyên tử carbon
Các nhà hóa học đo lượng vĩ mô của các nguyên tử theo đơn vị gọi là nốt ruồi. Theo định nghĩa, một nốt ruồi là số lượng nguyên tử trong chính xác 12 gram carbon-12. Con số đó hóa ra là số Avogadros, là 6.022 x 1023. Điều này tạo ra một mối quan hệ giữa khối lượng nguyên tử và trọng lượng vĩ mô của mọi nguyên tố. Đối với bất kỳ nguyên tố nào, khối lượng nguyên tử của nó trong AMU bằng trọng lượng 1 mol của nguyên tố tính bằng gam. Ví dụ, tất cả các đồng vị oxy tự nhiên gọi chung có khối lượng nguyên tử là 15.999 AMU, vì vậy một mol oxy nặng chính xác 15.999 gram. Tương tự, một mol hydro nặng 1,008 gam, vì khối lượng nguyên tử tập thể của tất cả các đồng vị của hydro là 1,008 AMU.
Một AMU trong Gram là gì?
Một mol nguyên tử carbon-12 nặng 12 gram và có 6.022 x 1023 nguyên tử trong một nốt ruồi. Chia 12 gram cho số lượng nguyên tử cực lớn này cho chúng ta biết rằng một nguyên tử carbon-12 nặng 1,99 x 10-23 gam. Vì một nguyên tử carbon nặng 12 AMU, một AMU tương đương với 1,66 x 10-24 gam. Ngược lại, một gram tương đương với 6.022 x 1023 AMU, đó là số Avogadros.