NộI Dung
Khi magiê nguyên tố cháy trong không khí, nó kết hợp với oxy tạo thành hợp chất ion gọi là magiê oxit hoặc MgO. Magiê cũng có thể kết hợp với nitơ để tạo thành magiê nitride, Mg3N2 và cũng có thể phản ứng với carbon dioxide. Phản ứng rất mạnh mẽ và ngọn lửa kết quả là một màu trắng rực rỡ. Tại một thời điểm, magiê đốt cháy được sử dụng để tạo ra ánh sáng trong các bóng đèn flash nhiếp ảnh, mặc dù ngày nay các đèn flash điện đã thay thế. Nó vẫn là một cuộc biểu tình lớp học phổ biến dù sao.
Nhắc nhở khán giả của bạn rằng không khí là một hỗn hợp khí; nitơ và oxy là thành phần chính, mặc dù carbon dioxide và một số loại khí khác cũng có mặt.
Giải thích rằng các nguyên tử có xu hướng ổn định hơn khi lớp vỏ ngoài cùng của chúng đầy, tức là chứa số lượng electron tối đa của nó. Magiê chỉ có hai electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nó, vì vậy nó có xu hướng cho đi những thứ này; ion tích điện dương được hình thành bởi quá trình này, ion Mg + 2, có vỏ ngoài đầy đủ. Ngược lại, oxy có xu hướng thu được hai electron, lấp đầy lớp vỏ ngoài cùng của nó.
Chỉ ra rằng một khi oxy đã thu được hai electron từ magiê, nó có nhiều electron hơn proton, vì vậy nó có điện tích âm. Ngược lại, nguyên tử magiê đã mất hai electron, vì vậy giờ đây nó có nhiều proton hơn electron và do đó mang điện tích dương. Các ion tích điện dương và âm này bị hút vào nhau, vì vậy chúng kết hợp với nhau tạo thành cấu trúc kiểu mạng tinh thể.
Giải thích rằng khi magiê và oxy được kết hợp, sản phẩm, magiê oxit, có năng lượng thấp hơn các chất phản ứng. Năng lượng bị mất được phát ra dưới dạng nhiệt và ánh sáng, điều này giải thích ngọn lửa trắng rực rỡ mà bạn nhìn thấy. Lượng nhiệt lớn đến mức magiê cũng có thể phản ứng với nitơ và carbon dioxide, cả hai thường rất không hợp lý.
Dạy cho khán giả của bạn rằng bạn có thể tìm ra bao nhiêu năng lượng được giải phóng bởi quá trình này bằng cách chia nó thành nhiều bước. Nhiệt và năng lượng được đo bằng các đơn vị gọi là joules, trong đó một kilôgam là một nghìn joules. Magiê bay hơi vào pha khí mất khoảng 148 kJ / mol, trong đó một mol là 6.022 x 10 ^ 23 nguyên tử hoặc hạt; vì phản ứng liên quan đến hai nguyên tử magiê cho mỗi phân tử oxy O2, nhân số này với 2 để thu được 296 kJ. Quá trình ion hóa magiê cần thêm 4374 kJ, trong khi phá vỡ O2 thành các nguyên tử riêng lẻ mất 448 kJ. Thêm các electron vào oxy mất 1404 kJ. Cộng tất cả những con số này sẽ giúp bạn tiêu tốn 6522 kJ. Tuy nhiên, tất cả những điều này được phục hồi bằng năng lượng được giải phóng khi các ion magiê và oxy kết hợp thành cấu trúc mạng tinh thể: 3850 kJ mỗi mol hoặc 7700 kJ cho hai mol MgO do phản ứng tạo ra. Kết quả cuối cùng là sự hình thành của oxit magiê giải phóng 1206 kJ cho hai mol sản phẩm được tạo thành hoặc 603 kJ mỗi mol.
Tính toán này không cho bạn biết những gì thực sự xảy ra, tất nhiên; cơ chế thực tế của phản ứng liên quan đến sự va chạm giữa các nguyên tử. Nhưng nó giúp bạn hiểu được năng lượng được giải phóng bởi quá trình này đến từ đâu. Việc chuyển electron từ magiê sang oxy, sau đó là sự hình thành liên kết ion giữa hai ion, giải phóng một lượng năng lượng lớn. Phản ứng không liên quan đến một số bước đòi hỏi năng lượng, tất nhiên, đó là lý do tại sao bạn cần cung cấp nhiệt hoặc tia lửa từ một cái bật lửa để khởi động nó. Một khi bạn đã làm như vậy, nó giải phóng rất nhiều nhiệt mà phản ứng tiếp tục mà không cần bất kỳ sự can thiệp nào nữa.