HCl là công thức hóa học đại diện cho axit hydrochloric. Kẽm kim loại dễ dàng phản ứng với axit hydrochloric để tạo ra khí hydro (H2) và kẽm clorua (ZnCl2). Mỗi phản ứng hóa học hoặc tạo ra hoặc hấp thụ nhiệt. Trong hóa học, hiệu ứng này được mô tả là entanpy phản ứng. Phản ứng kẽm tạo ra nhiệt và do đó có entanpy âm. Tính entanpy (nhiệt) là một bài tập phổ biến trong hóa học.
Viết phương trình phản ứng hóa học giữa kẽm và axit clohydric. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Tìm ra các entanpy của sự hình thành cho tất cả các hợp chất tham gia vào phản ứng bằng cách sử dụng nguồn được đưa ra trong Tài nguyên. Các giá trị này thường được tính theo kilojoules (kJ): Zn = 0 kJ HCl = -167.2 kJ ZnCl2 = -415.1 kJ H2 = 0 kJ Entanpi sự hình thành các nguyên tố như Zn hoặc H2 bằng 0.
Thêm các entanpy của sự hình thành các thuốc thử của phản ứng. Các thuốc thử là kẽm và axit clohydric và tổng là 0 + 2 * (-167.2) = -334.3. Lưu ý rằng nhiệt tạo thành HCl được nhân với 2 vì hệ số phản ứng của hợp chất này là 2.
Tổng hợp các entanpy của sự hình thành các sản phẩm phản ứng. Đối với phản ứng này, các sản phẩm là kẽm clorua và hydro và tổng là -415.1 + 0 = -415.1 kJ.
Trừ entanpy của thuốc thử từ entanpy của sản phẩm để tính entanpy (nhiệt) của phản ứng kẽm; entanpi là -415.1 - (-334.3) = -80.7 kJ.