NộI Dung
- TL; DR (Quá dài; Không đọc)
- Tạo và phá vỡ trái phiếu
- Tìm năng lượng trái phiếu
- Tính năng lượng trái phiếu
- Thu nhiệt hay tỏa nhiệt?
Để tính năng lượng liên kết trong phản ứng hóa học, bạn kiểm tra phương trình phản ứng và cộng năng lượng trong liên kết của các phân tử cho cả sản phẩm và chất phản ứng. Tính toán cho thấy phản ứng tỏa nhiệt (giải phóng nhiệt) hay phản ứng nhiệt (hấp thụ nhiệt).
TL; DR (Quá dài; Không đọc)
Để tính năng lượng liên kết trong phản ứng hóa học, kiểm tra phương trình phản ứng và cộng năng lượng trong liên kết của các phân tử cho cả sản phẩm và chất phản ứng.
Tạo và phá vỡ trái phiếu
Các nguyên tử ổn định hơn và chiếm trạng thái năng lượng thấp hơn khi liên kết với nhau. Khi bạn tính toán năng lượng liên kết, hãy nhớ rằng năng lượng ở phía bên trái của phương trình sẽ phá vỡ liên kết của các phân tử chất phản ứng và năng lượng ở phía bên phải đến từ năng lượng được giải phóng bằng cách tạo liên kết trong các phân tử sản phẩm.
Tìm năng lượng trái phiếu
Để tính năng lượng liên kết, kiểm tra phương trình phản ứng hóa học mà bạn quan tâm. Lưu ý các yếu tố liên quan đến phản ứng và các liên kết giữ chúng lại với nhau. Tra cứu các liên kết trong một bảng năng lượng liên kết và ghi lại từng liên kết ở cả hai phía của phương trình. Cũng lưu ý nếu trái phiếu là đơn, đôi hoặc ba. Ví dụ, đây là phương trình đốt cháy metan:
CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2
Ở bên trái của phương trình, bạn có 4 liên kết hydro-carbon (đơn) và 2 liên kết oxy-oxy (gấp đôi). Phía bên phải có 4 liên kết oxy-hydro (đơn) và 2 liên kết carbon-oxy (đôi). Từ một bảng, bạn có thể thấy rằng mỗi liên kết hydro-carbon chiếm 413 KJ / Mol, oxy-oxy là 495 KJ / Mol, oxy-hydro là 467 KJ / Mol, và carbon-oxy là 358 KJ / Mol.
Tính năng lượng trái phiếu
Đối với phương trình phản ứng của bạn, nhân số lượng trái phiếu với năng lượng trái phiếu:
(4) Liên kết carbon-hydro ở 413 KJ / Mol = 1.652 KJ / Mol.
(2) Liên kết oxy-oxy (liên kết đôi) ở 495 KJ / Mol = 990 KJ / Mol.
(4) Liên kết oxy-hydro ở mức 467 KJ / Mol = 1.868 KJ / Mol.
(2) Liên kết carbon-oxy (liên kết đôi) ở 799 KJ / Mol = 1,598 KJ / Mol.
Thu nhiệt hay tỏa nhiệt?
Để xem phản ứng là phản ứng nhiệt hay tỏa nhiệt, hãy bổ sung năng lượng cho cả hai bên và so sánh chúng. Phía bên trái có 1.652 KJ / Mol + 990 KJ / Mol = 2.642 KJ / Mol. Phía bên phải có 1.868 KJ / Mol + 1.598 KJ / Mol = 3,466 KJ / Mol. Năng lượng cần thiết để phá vỡ các liên kết ở phía bên trái của phương trình nhỏ hơn năng lượng được cung cấp bằng cách tạo ra các liên kết ở phía bên phải. Theo quy ước, 2.642 KJ / Mol - 3,466 KJ / Mol = -824 KJ / Mol. Số âm có nghĩa là năng lượng đang rời khỏi phản ứng dưới dạng nhiệt. Vì tổng số là một số âm nên phản ứng tỏa nhiệt. Nếu số đó dương, phản ứng sẽ là phản ứng nhiệt.