NộI Dung
Thứ tự liên kết đề cập đến số lượng liên kết hóa học giữa hai nguyên tử và liên quan đến tính ổn định của liên kết. Trái phiếu được phân loại là đơn, đôi hoặc ba. Ví dụ, nitơ diatomic (N2) có liên kết ba giữa hai nguyên tử (N≡N) trong khi axetylen (C2H2) có thứ tự liên kết ba giữa hai nguyên tử carbon và liên kết đơn giữa các nguyên tử carbon và nguyên tử hydro (H C≡C H).
Độ dài trái phiếu tỷ lệ nghịch với thứ tự trái phiếu. Điều này làm cho ý nghĩa trực quan; một liên kết ba mạnh hơn liên kết đôi, vì vậy các nguyên tử trong sự sắp xếp như vậy gần nhau hơn hai nguyên tử được nối với nhau bằng liên kết đôi, lần lượt được phân tách bằng khoảng cách nhỏ hơn các nguyên tử trong một liên kết đơn.
Lệnh trái phiếu cho toàn bộ phân tử
Thứ tự liên kết trong hóa học phân tích thường đề cập đến thứ tự liên kết của toàn bộ phân tử, không chỉ liên kết riêng lẻ.
Một công thức đơn giản được sử dụng để tính đại lượng này: Cộng tổng số liên kết, đếm 1 cho một liên kết đơn, 2 cho liên kết đôi và 3 cho liên kết ba và chia cho tổng số nhóm liên kết giữa các nguyên tử _._ Thông thường, điều này mang lại một số nguyên, nhưng không phải luôn luôn. Thứ tự trái phiếu có thể được coi là thước đo sơ bộ về độ bền trung bình của liên kết phân tử.
Ví dụ về tính toán thứ tự trái phiếu
Hydro phân tử (H2) có cấu trúc H H. Có một trái phiếu duy nhất và tổng cộng một nhóm trái phiếu, vì vậy thứ tự trái phiếu chỉ đơn giản là 1.
Acetylen (C2H2), như đã lưu ý, có cấu trúc phân tử H C≡C H. Tổng số trái phiếu là 1 + 3 + 1 = 5 và tổng số nhóm trái phiếu là 3 (hai trái phiếu đơn và một liên kết ba). Do đó, thứ tự liên kết cho acetylene là 5 ÷ 3 hoặc 1,67.
Một ion nitrat (KHÔNG3-) có một liên kết nitơ-oxy kép và hai liên kết nitơ-oxy đơn cho tổng số 4 liên kết được phân phối trên ba nhóm liên kết. Do đó thứ tự liên kết của nitrat là 4 ÷ 3 hoặc 1,33.