NộI Dung
Khi axit mạnh được đặt trong nước, chúng tách ra hoàn toàn. Đó là, tất cả các axit (HA) tách thành các proton (H+) và các anion đồng hành của chúng (A¯).
Ngược lại, các axit yếu được đặt trong dung dịch nước không phân ly hoàn toàn. Mức độ chúng tách rời được mô tả bởi hằng số phân ly Kmột:
Kmột = ( ) ÷
Các đại lượng trong ngoặc vuông là nồng độ của các proton, anion và axit nguyên vẹn (HA) trong dung dịch.
Kmột là hữu ích để tính phần trăm của một axit yếu nhất định được phân tách trong dung dịch có độ axit hoặc pH đã biết.
Sự phân ly liên tục trên các phương trình
Hãy nhớ lại rằng pH được định nghĩa là logarit âm của nồng độ proton trong dung dịch, tương đương với 10 được nâng lên thành công suất âm của nồng độ proton:
pH = -log10 = 10-
= 10-pH
Kmột và pKmột có liên quan theo cách tương tự:
pKmột = -log10Kmột = 10-Ka
Kmột = 10-pKa
Nếu được cho pKmột và pH của dung dịch axit, việc tính toán phần trăm axit được phân tách là đơn giản.
Tính toán phân ly mẫu
Một axit yếu, HA, có pKmột của 4,756. Nếu pH dung dịch là 3,85 thì bao nhiêu phần trăm axit bị phân ly?
Đầu tiên, chuyển đổi pKmột đến Kmột và pH đến:
Kmột = 10-4.756 = 1,754 x 10-5
= 10-3.85 = 1,413 x 10-4
Bây giờ sử dụng phương trình Kmột = (), Với =:
1,754 x 10-5 = ÷
= 0,0011375 M
Do đó phần trăm phân ly được cho bởi 1.413 x 10-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.