NộI Dung
- TL; DR (Quá dài; Không đọc)
- Cation đi đầu tiên
- Anion đến tiếp theo
- Xác định điện tích trên cation từ công thức hóa học
Các nguyên tử có thể hình thành các phân tử bằng cách chia sẻ các electron, được gọi là liên kết cộng hóa trị. Một loại liên kết khác xảy ra khi các nguyên tử có điện tích ròng bị hút tĩnh điện đối với các nguyên tử hoặc phân tử có điện tích trái dấu. Các hợp chất hình thành theo cách này được gọi là hợp chất ion. Do lực hút tĩnh điện, các nguyên tử tự hình thành cấu trúc mạng tinh thể được gọi là muối. Để đặt tên cho các hợp chất này, trước tiên bạn phân biệt giữa ion dương và ion âm. Sau đó, tùy thuộc vào ion dương, bạn có thể phải thêm một số, được viết bằng chữ số La Mã, để xác định điện tích của nó.
TL; DR (Quá dài; Không đọc)
Khi đặt tên các hợp chất ion, tên của cation luôn đứng đầu. Tack "ide" vào tên của anion trừ khi đó là ion đa nguyên tử, trong trường hợp đó tên của anion vẫn giữ nguyên.
Cation đi đầu tiên
Cation là hạt tích điện dương trong hợp chất ion, có nghĩa là kim loại của nó. Khi xác định hợp chất, tên của cation luôn đi trước. Các yếu tố trong hai nhóm đầu tiên của bảng tuần hoàn luôn tạo thành các ion với một khoản phí cụ thể, do đó không cần phải đủ điều kiện cho chúng nữa. Ion natri luôn có điện tích 1+, vì vậy tên của một hợp chất trong đó natri là cation sẽ luôn bắt đầu bằng "natri". Điều tương tự cũng đúng với các yếu tố trong nhóm 2, vốn luôn có điện tích 2+. Ví dụ, một hợp chất chứa canxi luôn bắt đầu bằng "canxi".
Các nguyên tố trong nhóm 3 đến 12 là các kim loại chuyển tiếp và chúng có thể tạo thành các ion với các điện tích khác nhau. Ví dụ, sắt có thể tạo thành ion sắt (Fe3+) và ion sắt (Fe2+). Tên của hợp chất ion cho biết điện tích của cation trong ngoặc sau tên của nó. Ví dụ, tên của một hợp chất được hình thành bởi sắt sắt sẽ bắt đầu bằng sắt (III) trong khi một hợp chất được tạo thành từ sắt kim loại sẽ bắt đầu bằng sắt (II).
Anion đến tiếp theo
Anion là hạt tích điện âm trong hợp chất. Anion có thể là các nguyên tố thuộc nhóm 15 đến 17 trong bảng tuần hoàn hoặc chúng có thể là các ion đa nguyên tử, là các phân tử tích điện.
Khi anion trong hợp chất ion là một nguyên tố đơn lẻ, bạn chỉ cần thay đổi kết thúc của nó thành "-ide". Ví dụ, clo trở thành clorua, brom trở thành bromide và oxy trở thành oxit.
Khi anion là ion đa nguyên tử, sử dụng tên của ion không thay đổi. Ví dụ, tên của một hợp chất có chứa ion sunfat (SO42-) kết thúc bằng "sunfat." Một ví dụ là canxi sunfat (CaSO4), một chất hút ẩm phổ biến.
Xác định điện tích trên cation từ công thức hóa học
Để tóm tắt cho đến nay, quá trình đặt tên ion hình thành từ cation nhóm 1 hoặc 2 rất đơn giản. Viết tên của cation, sau đó viết tên của anion, thay đổi kết thúc thành "-ide" nếu nó là một nguyên tố duy nhất và để nguyên như vậy nếu đó là ion đa nguyên tử. Ví dụ bao gồm natri clorua, magiê sunfat và canxi oxit.
Có một bước nữa khi đặt tên các hợp chất được hình thành từ các kim loại chuyển tiếp. Nếu cation thuộc nhóm 3 trở lên, bạn phải xác định điện tích của nó. Điện tích được xác định bởi số lượng anion mà nó kết hợp, được biểu thị bằng chỉ số theo sau anion cũng như hóa trị của anion.
Xét ví dụ FeO. Ion oxit có hóa trị 2-, vì vậy để hợp chất này ở trạng thái trung tính, nguyên tử sắt phải có điện tích 2+. Do đó, tên của hợp chất là oxit sắt (II). Mặt khác, đối với hợp chất Fe2Ôi3 để trung hòa về điện, nguyên tử sắt phải có điện tích 3+. Tên của hợp chất này là oxit sắt (III).