NộI Dung
Trong hóa học, chuẩn độ là một quá trình mà một nhà hóa học có thể tìm thấy nồng độ của dung dịch với độ chính xác tốt, nếu cô ấy biết chất nào có trong đó. Điều này có thể rất thuận tiện để xác định nồng độ axit và bazơ, chẳng hạn như axit hydrochloric và natri hydroxit. Thông thường, nhà hóa học thêm một dung dịch thứ hai, từng giọt một, cho đến khi hỗn hợp đột nhiên đổi màu, báo hiệu kết thúc chuẩn độ.
Quy trình cơ bản
Dung dịch có nồng độ chưa biết được gọi là chuẩn độ. Các giải pháp được thêm vào được gọi là chất chuẩn độ., Trong chuẩn độ axit-bazơ, chất chuẩn độ đủ được thêm vào chất chuẩn để trung hòa nó. Vì vậy, nếu hiệu giá là một bazơ, một nhà hóa học sẽ thêm một axit làm chất chuẩn.
Một kỹ thuật viên phòng thí nghiệm thêm một chỉ báo màu cho tiêu chuẩn trước khi nó chỉ ra điểm trung hòa.Điều này rất quan trọng vì nếu anh ta thêm chất chuẩn độ quá nhanh, kỹ thuật viên có thể đi đúng theo điểm trung hòa và không biết chính xác cần bao nhiêu chất chuẩn độ để đạt được nó.
Các chỉ số
Trong chuẩn độ axit-bazơ, điểm trung hòa xảy ra ở pH là 7,0. Litmus là một chỉ số tốt để chuẩn độ axit-bazơ, bởi vì nó thay đổi màu sắc ở độ pH khoảng 6,5, đủ gần, như sẽ được giải thích dưới đây. Vì các chỉ số phản ứng với giải pháp được đo, nên chúng chỉ được sử dụng ở mức độ vừa phải một vài giọt nếu có thể.
Điểm tương đương
Điểm tại đó chất chuẩn độ trung hòa hoàn toàn tất cả các chất chuẩn, rời khỏi nước trung tính, được gọi là điểm tương đương của Vàng. Đây là khi chất chuẩn độ đã "sử dụng hết" tất cả các chất chuẩn. Các axit và bazơ đã triệt tiêu lẫn nhau. Một ví dụ về loại hủy lẫn nhau này được minh họa trong công thức hóa học này:
HCl + NaOH -> NaCL + H2Ôi
Ở trạng thái cân bằng, dung dịch pH là 7,0.
Đường chuẩn độ
Nếu bạn sử dụng máy đo pH, bạn có thể ghi lại độ pH một cách thường xuyên khi chất chuẩn độ được thêm vào. Đồ thị của pH (dưới dạng trục thẳng đứng) so với thể tích của chất chuẩn độ sẽ tạo ra một đường cong dốc đặc biệt dốc quanh điểm tương đương. PH là thước đo nồng độ H3O + trong dung dịch. Thêm một hoặc hai giọt vào dung dịch trung tính làm thay đổi đáng kể nồng độ H3O +, theo hệ số 10 trở lên. Nhân đôi số lượng thêm vào không làm thay đổi nồng độ gần như nhiều. Đây là những gì làm cho đường chuẩn độ rất dốc trong một khu vực đó, và do đó làm cho điểm tương đương rất dễ xác định trong biểu đồ. Do đó, lượng chất chuẩn độ cần thiết để trung hòa chất chuẩn là dễ dàng định lượng chính xác.
Chuẩn độ điện thế
Một đường cong chuẩn độ cũng có thể biểu đồ độ dẫn (như trục dọc) so với chuẩn độ. Axit và bazơ dẫn điện. Do đó, bạn có thể đo độ dẫn bằng cách chèn các điện cực vào chuẩn. Các điện cực sẽ được gắn vào pin và ampe kế (hoặc vôn kế). Đường chuẩn độ sẽ thay đổi nhanh chóng tại điểm tương đương. Trong trường hợp này, độ dẫn điện sẽ có mức tối thiểu đáng chú ý tại điểm tương đương. Phương pháp này có lợi ích là không cần chỉ thị, có thể can thiệp hoặc tham gia vào phản ứng trung hòa, ảnh hưởng đến kết quả của nó.