Trong hóa học, nhiều phản ứng tạo ra các chất không giống với các chất ban đầu được sử dụng trong thí nghiệm. Ví dụ, hai chất khí, hydro và oxy, kết hợp với nhau tạo thành nước, một chất lỏng. Tuy nhiên, mặc dù các hóa chất mới được tạo ra, số lượng nguyên tố vẫn giữ nguyên cả trước và sau khi xảy ra phản ứng - các đối tác thương mại nguyên tử nhưng không bao giờ được tạo ra hoặc phá hủy. Cân bằng các phương trình hóa học là một nhiệm vụ thiết yếu, theo đó các nhà hóa học xác định lượng phản ứng cần cho mỗi phản ứng và số lượng sản phẩm mà nó tạo ra. Bạn có thể làm việc thông qua quá trình trong một vài bước ngắn.
Viết phương trình không cân bằng ban đầu, với các chất phản ứng ở bên trái của phương trình và các sản phẩm ở bên phải của phương trình. Ví dụ, xem xét phản ứng của magiê nitride, một loại bột màu vàng xanh, với nước. Chúng phản ứng tạo thành oxit magiê, một chất rắn màu trắng được sử dụng như một chất chống axit hoặc bổ sung chế độ ăn uống, và amoniac, một loại khí có mùi hăng. Đây là phản ứng được viết dưới dạng phương trình không cân bằng:
Mg3N2 + H2O ---> MgO + NH3.
Chọn một phần tử và xem liệu có số phần tử bằng nhau trên cả hai mặt của phương trình. Ví dụ, trong phương trình trên, nếu bạn chọn O (oxy), bạn sẽ thấy rằng có một O ở cả hai phía của phương trình, vì vậy phần tử này được cân bằng. Các yếu tố khác có thể không được cân bằng; ví dụ, có ba nguyên tử Mg (magiê) trong chất phản ứng và chỉ có một trong sản phẩm.
Nhân hóa chất chứa lượng thấp hơn của một nguyên tố với số lượng nguyên tố có trong hóa chất ở phía bên kia của phương trình.Trong ví dụ được sử dụng ở đây, vì có ba nguyên tử Mg trong chất phản ứng và chỉ có một trong sản phẩm, nhân hóa chất chứa một nguyên tử Mg (trong trường hợp này là MgO) với ba nguyên tử. Điều này mang lại
Mg3N2 + H2O ---> 3MgO + NH3.
Đếm số lượng phần tử trong phương trình mới và lưu ý bất kỳ sự mất cân bằng nào về số lượng phần tử trong chất phản ứng và sản phẩm. Trong phương trình cân bằng trong phương trình, hiện có ba nguyên tử O trong sản phẩm và một trong chất phản ứng. Điều này có thể được giảm bớt bằng cách thêm ba ở phía trước hóa chất chứa O trong chất phản ứng (H20). Phương trình mới này cho
Mg3N2 + 3H2O ---> 3MgO + NH3.
Tiếp tục quá trình đếm số phần tử ở hai bên của phương trình, cân bằng số lượng phần tử bằng các phương pháp trong bước trước. Kết luận về ví dụ được sử dụng ở đây, có hai nguyên tố không cân bằng còn lại: N và H. Trong chất phản ứng, có hai nguyên tử N và sáu nguyên tử H; trong sản phẩm, có ba nguyên tử H và một nguyên tử N. Vì có hai phần tử nhiều hơn trong các hóa chất trong sản phẩm, phương trình này có thể được cân bằng bằng cách đặt hai phần trước NH3 hóa học trong sản phẩm. Điều này mang lại
Mg3N2 + 3H2O ---> 3MgO + 2NH3.
Phương trình được cân bằng.