Amoniac (NH3) là một loại khí dễ dàng hòa tan trong nước và hoạt động như một bazơ. Cân bằng amoniac được mô tả với phương trình NH3 + H2O = NH4 (+) + OH (-). Chính thức, độ axit của dung dịch được biểu thị bằng pH. Đây là logarit nồng độ của các ion hydro (proton, H +) trong dung dịch. Hằng số phân ly cơ sở (Kb) được định nghĩa là Kb = /. (Chân đế đề cập đến nồng độ mol của các ion hoặc phân tử trong dung dịch.) Kb là một hằng số ở nhiệt độ nhất định và thường được lập bảng ở 25 độ C. Giá trị Kb của amoniac là 1,8E-5 (ký hiệu là E-5 - có nghĩa là Mười mười trong sức mạnh -5 -).
Nhân giá trị Kb với tổng nồng độ amoniac và số 4. Tổng nồng độ là tổng và trong dung dịch. Nồng độ này phải được biết hoặc đưa ra để tính pH. Ví dụ, nồng độ bằng 0,1 mol. Sau đó, giá trị trong Bước này phải được tính là 1.8E-5 x 0.1 x 4 = 7.2E-6.
Lấy căn bậc hai của giá trị thu được trong Bước 1. Trong ví dụ, nó là sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Lưu ý rằng kết quả này được làm tròn đến phần nghìn.)
Trừ giá trị Kb từ số thu được ở Bước 2 và sau đó chia kết quả cho 2 để tính nồng độ của các ion hydroxit (OH-). Trong ví dụ của chúng tôi, = (2.683E-3 - 1.8E-5) / 2 = 1.333E-3 mol.
Chia độ lớn 1E-14 cho nồng độ của các ion hydroxit (Bước 3) để tính nồng độ của các proton: = 1E-14 /. Trong ví dụ của chúng tôi, = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11.
Lấy logarit (với cơ sở 10) của nồng độ proton (Bước 4) và nhân kết quả với -1 để tính pH. Trong ví dụ này, pH = -1 x log (7.502E-11) = 10.12.