NộI Dung
Các phân tử ion bao gồm nhiều nguyên tử có số electron khác với trạng thái cơ bản của chúng. Khi một nguyên tử kim loại liên kết với một nguyên tử phi kim, nguyên tử kim loại thường mất một electron cho nguyên tử phi kim. Đây được gọi là liên kết ion. Rằng điều này xảy ra với các hợp chất của kim loại và phi kim loại là kết quả của hai tính chất định kỳ: năng lượng ion hóa và ái lực điện tử.
Kim loại và phi kim
Các kim loại của bảng tuần hoàn bao gồm tất cả các nguyên tố trong nhóm một đến ba ngoại trừ hydro, cũng như một số nguyên tố khác từ các khu vực phía dưới bên phải của bảng. Mặt khác, phi kim bao gồm tất cả các yếu tố trong nhóm bảy và tám, cũng như một số yếu tố khác từ nhóm bốn, năm và sáu.
Năng lượng ion hóa
Năng lượng ion hóa của một nguyên tố mô tả lượng năng lượng cần thiết để khiến một nguyên tử bị mất electron. Kim loại có xu hướng có năng lượng ion hóa thấp. Điều này có nghĩa là họ "sẵn sàng" loại bỏ electron trong phản ứng hóa học. Mặt khác, nhiều phi kim có năng lượng ion hóa cao, điều đó có nghĩa là chúng ít sẵn sàng để mất một điện tử trong một phản ứng.
Ái lực điện tử
Ái lực điện tử là sự thay đổi năng lượng khi một nguyên tử trung tính của một nguyên tố thu được một electron. Một số nguyên tử sẵn sàng nhận electron hơn những nguyên tử khác. Kim loại có ái lực điện tử nhỏ, và do đó không sẵn sàng chấp nhận điện tử. Mặt khác, nhiều phi kim có ái lực điện tử lớn; chúng giải phóng một lượng năng lượng lớn hơn khi chấp nhận các electron. Điều này có nghĩa là các phi kim sẵn sàng chấp nhận điện tử hơn nhiều so với các kim loại. Điều này tương ứng với vị trí của họ trên bảng tuần hoàn. Các phi kim phản ứng gần với các nguyên tố nhóm tám, có vỏ electron hoàn toàn ngoài cùng. Nhóm tám yếu tố rất ổn định. Do đó, một phi kim cách một hoặc hai electron cách xa vỏ electron hoàn toàn sẽ mong muốn có được các electron đó và đạt đến trạng thái ổn định.
Các loại trái phiếu và độ âm điện
Các khái niệm về năng lượng ion hóa và ái lực điện tử được kết hợp thành một xu hướng định kỳ thứ ba gọi là độ âm điện. Sự khác biệt về độ âm điện giữa các nguyên tố mô tả loại liên kết giữa các nguyên tử. Nếu chênh lệch độ âm điện rất nhỏ, liên kết cộng hóa trị. Nếu chênh lệch độ âm điện lớn, các liên kết là ion. Sự khác biệt về độ âm điện giữa kim loại và hầu hết các phi kim đều cao. Do đó, các liên kết có một đặc tính ion. Điều này có ý nghĩa đối với năng lượng ion hóa và ái lực điện tử; các nguyên tử kim loại sẵn sàng mất electron và các nguyên tử phi kim sẵn sàng thu được chúng.