NộI Dung
Nhôm là kim loại có nhiều ứng dụng công nghiệp. Ở trạng thái tinh khiết của nó, nó rất phản ứng. Tuy nhiên, nó được chế tạo ít phản ứng hơn và chống ăn mòn do một lớp phủ xảy ra trên bề mặt của nó. Lớp phủ này là nhôm oxit, giúp bảo vệ nhôm bên dưới nó. Các hóa chất khác nhau có thể phản ứng với oxit nhôm, do đó có khả năng thúc đẩy sự ăn mòn và thay đổi đối với nhôm nguyên chất bên dưới.
Nhôm tinh khiết
Phản ứng nhôm ngăn chặn nó xảy ra tự nhiên ở trạng thái tinh khiết của nó. Thay vào đó, nó có mặt trong một loại quặng gọi là bauxite. Để sản xuất nhôm để sử dụng trong thế giới công nghiệp, bauxite phải trải qua một quá trình tinh chế được gọi là quy trình của Bayer. Các ion nhôm có điện tích +3. Điều này có nghĩa là các nguyên tử có nhiều hơn ba proton so với electron. Để thêm electron vào các ion nhôm, do đó quá trình tinh chế đòi hỏi một lượng điện lớn.
Oxit nhôm
Ôxít nhôm có công thức hóa học là Al 2 O 3. Hai ion nhôm có điện tích kết hợp là +6 và các ion oxy có điện tích kết hợp là -6. Các nguyên tử nhôm nguyên chất sẽ phản ứng với các nguyên tử oxy để tạo thành một lớp oxit nhôm ở bề mặt của mẫu nhôm nguyên chất. Nhôm oxit là một hợp chất tinh thể rất cứng, có nhiệt độ nóng chảy ở mức trên 2.000 độ C (3.632 Fahrenheit).
Chống ăn mòn
Việc tạo ra oxit nhôm là một ví dụ về ăn mòn. Các nguyên tử nhôm mất electron thành nguyên tử oxy. Tuy nhiên, lớp oxit nhôm hình thành trên bề mặt nhôm nguyên chất bảo vệ nhôm bên dưới khỏi bị ăn mòn thêm. Nhôm có thể được bảo vệ nhiều hơn bởi một lớp oxit nhôm dày hơn trên mẫu. Điều này được thực hiện thông qua điện phân.
Thay đổi oxit nhôm
Nhôm oxit không thấm đối với các thay đổi hóa học khác. Nhôm oxit phản ứng với các ion OH- để tạo thành nhôm hydroxit. Do đó, không nên để bất kỳ nồi và chảo nhôm nào có tính kiềm, hoặc cơ bản, thực phẩm và hóa chất. Khi oxit nhôm bị phá vỡ, điều này sẽ cho phép nhôm nguyên chất bên dưới nó cũng phản ứng. Các hợp chất axit, mặt khác, có thể tăng cường lớp oxit nhôm và giúp chống ăn mòn và các phản ứng hóa học khác.