NộI Dung
Điện tích trên một ion kim loại chuyển tiếp là tất cả về số lượng electron mà nó đã mất cho các nguyên tử khác trong một phản ứng hóa học. Để xác định điện tích trên một nguyên tử kim loại chuyển tiếp nhất định, bạn phải xem xét nó là nguyên tố nào, điện tích trên các nguyên tử khác trong phân tử và điện tích ròng trên chính phân tử đó. Các điện tích luôn luôn là số nguyên và tổng của tất cả các điện tích nguyên tử bằng điện tích trên phân tử.
Nhiều trạng thái oxy hóa
Khi một nguyên tử mất electron trong phản ứng hóa học, một nhà hóa học gọi quá trình oxy hóa này. Điện tích trên một nguyên tử kim loại chuyển tiếp bằng trạng thái oxy hóa của nó và có thể thay đổi từ +1 đến +7. Kim loại chuyển tiếp có thể mất electron dễ dàng hơn các nguyên tố khác vì chúng có các electron không ổn định trong quỹ đạo bên ngoài của chúng. Một số trạng thái oxy hóa phổ biến hơn các trạng thái khác đối với các kim loại chuyển tiếp khác nhau vì các trạng thái này tương đối ổn định. Ví dụ, sắt, hoặc Fe, có các trạng thái oxy hóa có thể là +2, +3, +4, +5 và +6, nhưng trạng thái oxy hóa phổ biến của nó là +2 và +3. Khi các công thức cho kim loại chuyển tiếp được viết ra, tên của kim loại chuyển tiếp được theo sau bởi một chữ số La Mã về trạng thái oxy hóa của nó trong ngoặc đơn, do đó FeO, trong đó Fe có trạng thái oxy hóa +2, được viết là sắt (II) oxit.
Hợp chất trung tính
Bạn có thể dễ dàng xác định điện tích của các ion kim loại chuyển tiếp trong các hợp chất trung tính, miễn là bạn biết trạng thái điện tích hoặc oxy hóa của các nguyên tử hợp tác với kim loại chuyển tiếp. Ví dụ, MnCl2 chứa hai ion clorua và ion clorua được biết là có trạng thái tích điện hoặc oxi hóa của1. Hai ion clorua cộng với tiền2, cho bạn biết rằng mangan trong MnCl2 phải có điện tích +2 để làm cho hợp chất trung tính.
Tổ hợp tính phí
Các ion kim loại chuyển tiếp có thể kết hợp với các loại nguyên tử khác để tạo thành các phức phân tử tích điện dương hoặc âm. Một ví dụ về phức hợp như vậy là ion permanganat, MnO4–. Oxy có trạng thái oxy hóa hoặc điện tích của2, và do đó bốn nguyên tử oxy cộng với một điện tích của8. Bởi vì tổng điện tích trên ion permanganat là Mạnh1, mangan phải có điện tích là +7.
Hợp chất hòa tan
Các hợp chất kim loại chuyển tiếp trung tính, hòa tan trong nước, có điện tích +3 trở xuống. Trạng thái oxy hóa lớn hơn +3 hoặc làm cho hợp chất kết tủa hoặc làm cho ion kim loại chuyển tiếp phản ứng với nước tạo ra một ion phức tạp với oxy. Ví dụ, một hợp chất có vanadi ở trạng thái oxy hóa +4 hoặc +5 sẽ phản ứng với nước tạo thành ion gồm một nguyên tử vanadi (IV) và một nguyên tử oxy có điện tích +2 hoặc ion gồm một vanadi ( V) nguyên tử có hai nguyên tử oxy và điện tích +1.