Theo lý thuyết về axit và bazơ của Bronsted-Lowry, một phân tử axit tặng một proton cho một phân tử nước, tạo ra ion H3O + và ion tích điện âm được gọi là "bazơ liên hợp". Trong khi các axit như sulfuric (H2SO4), carbonic (H2CO3) và phosphoric (H3PO4) có nhiều proton (tức là các nguyên tử hydro) để tặng, mỗi proton được quyên tặng như một cặp bazơ liên hợp axit riêng biệt. Ví dụ, axit photphoric chỉ có một bazơ liên hợp: dihydrogen phosphate (H2PO4-). Trong khi đó, hydro photphat (HPO4 2-) là cơ sở liên hợp của dihydrogen phosphate và phốt phát (PO4 3-) là cơ sở liên hợp của hydro photphat.
Đếm tổng số nguyên tử hydro trong axit.
Đếm các phân tử axit tổng số điện tích (điện tích của một phân tử ion được biểu thị dưới dạng một số nguyên theo sau là một dấu dương hoặc âm). Do đó, một phân tử hydro photphat (HPO4 2-) sẽ có điện tích "-2" trong khi một phân tử axit photphoric (H3PO4) sẽ có điện tích "0."
Trừ "1" khỏi tổng số nguyên tử hydro. Ví dụ, nếu axit sulfuric có hai hydrogens, thì bazơ liên hợp của nó sẽ chỉ có một nguyên tử hydro.
Thêm "-1" vào tổng điện tích của các phân tử. Vì vậy, nếu axit hydro sunfat có điện tích "-1", thì bazơ liên hợp của nó sẽ có điện tích "-2".