NộI Dung
Năm 1869, Dmitri Mendeleev đã xuất bản một bài báo có tựa đề: "Về mối quan hệ của các tính chất của các nguyên tố với trọng lượng nguyên tử của chúng". Trong bài báo đó, ông đã tạo ra một sự sắp xếp có trật tự của các nguyên tố, liệt kê chúng theo thứ tự tăng trọng lượng và sắp xếp chúng theo nhóm dựa trên các tính chất hóa học tương tự. Mặc dù nhiều thập kỷ vẫn còn trước khi các chi tiết về cấu trúc nguyên tử sẽ được phát hiện, bảng Mendeleevs đã tổ chức các yếu tố về mặt hóa trị của chúng.
Các yếu tố và trọng lượng nguyên tử
Ở Mendeleevs, các nguyên tử thời gian được cho là không thể chia cắt, các thực thể độc nhất. Một số nặng hơn những người khác, và có vẻ hợp lý khi đặt hàng các yếu tố bằng cách tăng trọng lượng. Có hai vấn đề với cách tiếp cận này. Đầu tiên, đo trọng lượng là một nhiệm vụ khó khăn và nhiều trọng lượng được chấp nhận trong ngày Mendeleevs là không chính xác. Thứ hai, hóa ra trọng lượng nguyên tử không thực sự là thông số liên quan. Ngày nay các bảng tuần hoàn đặt các nguyên tố theo thứ tự số nguyên tử của chúng, đó là số lượng proton trong hạt nhân. Vào thời Mendeleevs, các proton vẫn chưa được phát hiện.
Các yếu tố và tính chất hóa học
Mendeleev đã viết rằng "sự sắp xếp theo trọng lượng nguyên tử tương ứng với hóa trị của nguyên tố và ở một mức độ nhất định sự khác biệt trong hành vi hóa học." Hóa trị, theo cách hiểu của Mendeleevs, là một dấu hiệu cho thấy khả năng của một yếu tố kết hợp với các yếu tố khác. Mendeleev đã kết hợp thứ tự trọng lượng nguyên tử với các giá trị chung để sắp xếp các phần tử trong một bảng. Đó là, ông đã tổ chức các nguyên tố theo nhóm theo đặc điểm hóa học của chúng. Do các tính chất đó lặp lại thường xuyên, kết quả là một bảng tuần hoàn, trong đó mỗi cột dọc, được gọi là một nhóm, chứa các phần tử có đặc điểm tương tự và mỗi hàng ngang, được gọi là một khoảng thời gian, sắp xếp các phần tử theo trọng số, tăng dần từ trái sang phải và từ trên xuống dưới.
Cấu trúc nguyên tử
Khoảng 50 năm sau bảng tuần hoàn đầu tiên của Mendeleevs, các nhà khoa học phát hiện ra nguyên tử được chế tạo xung quanh một hạt nhân với các proton tích điện dương và neutron trung tính - cả hai đều tương đối nặng. Hạt nhân tích điện dương được bao quanh bởi một đám mây các electron tích điện âm. Số lượng proton - còn được gọi là số nguyên tử - thường khớp với số lượng electron. Nó chỉ ra rằng số lượng điện tử một nguyên tố phần lớn quyết định tính chất hóa học của nó. Vì vậy, thứ tự thích hợp trong bảng tuần hoàn được xác định bởi số lượng điện tử, không phải trọng lượng như Mendeleev đề xuất ban đầu.
Điện tử hóa trị
Các electron trong đám mây bao quanh một hạt nhân nguyên tố được sắp xếp thành các lớp, được gọi là vỏ. Mỗi vỏ có một số lượng điện tử cụ thể mà nó có thể giữ. Khi mỗi vỏ được lấp đầy, một vỏ mới được thêm vào cho đến khi tất cả các electron được tính. Các electron ở lớp vỏ ngoài cùng được gọi là các electron hóa trị, bởi vì chính các tương tác của chúng quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố. Các cột được thiết lập để nhóm các thành phần bởi các tính chất hóa học tương tự hóa ra là các cột chính xác giống nhau được xác định bởi số lượng điện tử hóa trị. Các nguyên tố trong nhóm 1A chỉ có một electron hóa trị và mỗi cột A ở bên phải thêm một electron hóa trị. Tổ chức có một chút âm u với các nguyên tố nhóm B, nhưng mỗi trong số chúng cũng được nhóm theo số lượng electron hóa trị của chúng.