NộI Dung
Tốc độ của một phản ứng là một xem xét rất quan trọng trong hóa học, đặc biệt khi các phản ứng có tầm quan trọng công nghiệp. Một phản ứng có vẻ hữu ích nhưng tiến hành quá chậm sẽ không hữu ích trong việc tạo ra sản phẩm. Việc chuyển đổi kim cương thành than chì, chẳng hạn, được ưa chuộng bởi nhiệt động lực học, nhưng rất may tiến hành gần như không thể nhận ra. Ngược lại, các phản ứng di chuyển quá nhanh đôi khi có thể trở nên nguy hiểm. Tốc độ phản ứng được kiểm soát bởi nhiều yếu tố, tất cả đều có thể thay đổi trong các điều kiện được kiểm soát.
Nhiệt độ
Trong hầu hết các trường hợp, việc tăng nhiệt độ của hóa chất làm tăng tốc độ phản ứng của chúng. Phản ứng này là do một yếu tố được gọi là "năng lượng kích hoạt." Năng lượng kích hoạt cho một phản ứng là năng lượng tối thiểu mà hai phân tử cần để va chạm với nhau với lực đủ mạnh để phản ứng. Khi nhiệt độ tăng, các phân tử di chuyển mạnh mẽ hơn và nhiều trong số chúng có năng lượng kích hoạt cần thiết, làm tăng tốc độ phản ứng. Một nguyên tắc rất nhỏ là tốc độ của một phản ứng tăng gấp đôi cứ sau 10 độ C tăng nhiệt độ.
Nồng độ và áp suất
Khi các chất phản ứng hóa học ở cùng một trạng thái - cả hai đều hòa tan trong chất lỏng, chẳng hạn - nồng độ của các chất phản ứng thường ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Việc tăng nồng độ của một hoặc nhiều chất phản ứng thường sẽ làm tăng tốc độ phản ứng ở một mức độ nào đó, vì sẽ có nhiều phân tử phản ứng hơn trên mỗi đơn vị thời gian. Mức độ phản ứng tăng tốc phụ thuộc vào "thứ tự" cụ thể của phản ứng. Trong các phản ứng pha khí, tăng áp suất thường sẽ tăng tốc độ phản ứng theo cách tương tự.
Trung bình
Môi trường đặc biệt được sử dụng để chứa phản ứng đôi khi có thể có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Nhiều phản ứng diễn ra trong một loại dung môi, và dung môi có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng, dựa trên cách phản ứng xảy ra. Bạn có thể tăng tốc các phản ứng liên quan đến một loài trung gian tích điện, ví dụ, bằng cách sử dụng một dung môi phân cực cao như nước, giúp ổn định loài đó và thúc đẩy sự hình thành và phản ứng tiếp theo của nó.
Chất xúc tác
Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng. Một chất xúc tác hoạt động bằng cách thay đổi cơ chế vật lý bình thường của phản ứng sang một quá trình mới, đòi hỏi ít năng lượng kích hoạt hơn. Điều này có nghĩa là ở bất kỳ nhiệt độ nào, nhiều phân tử sẽ sở hữu năng lượng kích hoạt thấp hơn và sẽ phản ứng. Chất xúc tác thực hiện điều này theo nhiều cách khác nhau, mặc dù một quá trình là để chất xúc tác hoạt động như một bề mặt nơi các loài hóa học được hấp thụ và giữ ở vị trí thuận lợi cho phản ứng tiếp theo.
Diện tích bề mặt
Đối với các phản ứng liên quan đến một hoặc nhiều chất phản ứng pha rắn, khối lượng lớn, diện tích bề mặt tiếp xúc của pha rắn đó có thể ảnh hưởng đến tốc độ. Hiệu quả thường thấy là diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn thì tốc độ càng nhanh. Điều này xảy ra vì một pha khối không có nồng độ như vậy và do đó chỉ có thể phản ứng ở bề mặt tiếp xúc. Một ví dụ sẽ là sự rỉ sét hoặc oxy hóa của một thanh sắt, sẽ tiến hành nhanh hơn nếu diện tích bề mặt của thanh bị lộ ra nhiều hơn.