NộI Dung
Nếu bạn có khối lượng cho trước của một hợp chất, bạn có thể tính số mol. Ngược lại, nếu bạn biết bạn có bao nhiêu mol hợp chất, bạn có thể tính được khối lượng của nó. Để tính toán, bạn cần biết hai điều: công thức hóa học của hợp chất và số khối của các nguyên tố cấu thành nó. Số khối của phần tử là duy nhất cho phần tử đó và được liệt kê ngay bên dưới ký hiệu phần tử trong bảng tuần hoàn. Số khối của một nguyên tố không giống với số nguyên tử của nó.
TL; DR (Quá dài; Không đọc)
Số khối nguyên tử của mỗi nguyên tố xuất hiện dưới ký hiệu của nó trong bảng tuần hoàn. Nó được liệt kê theo đơn vị khối lượng nguyên tử, tương đương với gam / mol.
Số nguyên tử và Số khối nguyên tử
Mỗi nguyên tố được đặc trưng bởi một số lượng proton tích điện dương duy nhất trong hạt nhân của nó. Ví dụ, hydro có một proton và oxy có tám. Bảng tuần hoàn là sự sắp xếp của các nguyên tố theo số nguyên tử tăng dần. Mục đầu tiên là hydro, thứ tám là oxy và như vậy. Vị trí một phần tử chiếm trong bảng tuần hoàn là một dấu hiệu ngay lập tức của nó số nguyên tửhoặc số lượng proton trong hạt nhân của nó.
Bên cạnh các proton, hạt nhân của hầu hết các nguyên tố cũng chứa neutron. Những hạt cơ bản này không có điện tích, nhưng chúng có khối lượng gần bằng khối lượng proton, vì vậy chúng phải được đưa vào khối lượng nguyên tử. Các số khối nguyên tử là tổng của tất cả các proton và neutron trong hạt nhân. Nguyên tử hydro có thể chứa neutron, nhưng thường thì không, vì vậy số khối của hydro là 1. Mặt khác, oxy có số lượng protein và neutron bằng nhau, làm tăng số khối của nó lên 16. Trừ một khối lượng nguyên tố số từ khối lượng nguyên tử của nó cho bạn biết số lượng proton trong hạt nhân của nó.
Tìm số lượng lớn
Nơi tốt nhất để tìm kiếm một số lượng nguyên tử nguyên tố là trong bảng tuần hoàn. Nó được hiển thị dưới biểu tượng cho các yếu tố. Bạn có thể bị bí ẩn bởi thực tế là trong nhiều phiên bản của bảng tuần hoàn, con số này chứa một phần thập phân, điều mà bạn không mong đợi nếu nó được dẫn xuất đơn giản bằng cách thêm các proton và neutron.
Lý do cho điều này là số được hiển thị là trọng lượng nguyên tử tương đối, được lấy từ tất cả các đồng vị xuất hiện tự nhiên của nguyên tố được tính theo tỷ lệ phần trăm của mỗi nguyên tố xảy ra. Đồng vị được hình thành khi số lượng neutron trong một nguyên tố nhiều hơn hoặc ít hơn số lượng proton. Một số đồng vị này, chẳng hạn như carbon-13, ổn định, nhưng một số không ổn định và phân rã theo thời gian đến trạng thái ổn định hơn. Các đồng vị như vậy, chẳng hạn như carbon-14, là chất phóng xạ.
Hầu như tất cả các nguyên tố đều có nhiều hơn một đồng vị, vì vậy mỗi nguyên tố có khối lượng nguyên tử chứa một phần thập phân. Ví dụ, khối lượng nguyên tử của hydro được liệt kê trong bảng tuần hoàn là 1,008, đối với carbon là 12,011 và đối với oxy là 15,99. Uranium, với số nguyên tử là 92, có ba đồng vị xuất hiện tự nhiên. Khối lượng nguyên tử của nó là 238.029. Trong thực tế, các nhà khoa học thường làm tròn số khối đến số nguyên gần nhất.
Đơn vị cho thánh lễ
Các đơn vị cho khối lượng nguyên tử đã được tinh chế qua nhiều năm, và ngày nay các nhà khoa học sử dụng đơn vị khối lượng nguyên tử thống nhất (amu, hoặc đơn giản là u). Nó được định nghĩa bằng chính xác một phần mười hai khối lượng của một nguyên tử carbon-12 không liên kết. Theo định nghĩa, khối lượng của một mol của một nguyên tố hoặc số Avogadros (6.02 x 1023) của các nguyên tử, bằng khối lượng nguyên tử của nó tính bằng gam. Nói cách khác, 1 amu = 1 gram / mol. Vậy nếu khối lượng của một nguyên tử hydro là 1 amu thì khối lượng của một mol hydro là 1 gam. Do đó, khối lượng của một mol carbon là 12 gram và của urani là 238 gram.