NộI Dung
Độ pH của dung dịch bằng với logarit cơ sở 10 của nồng độ H +, nhân với -1. Nếu bạn biết độ pH của dung dịch nước, bạn có thể sử dụng công thức này ngược lại để tìm chất đối kháng và tính nồng độ H + trong dung dịch đó. Các nhà khoa học sử dụng pH để đo mức độ axit hoặc nước cơ bản. Giá trị pH thấp có nghĩa là nước có tính axit và giá trị cao có nghĩa là cơ bản của nó, thường được gọi là kiềm. Trong nước có tính axit, có sự gia tăng nồng độ của các nguyên tử hydro tích điện dương, H +. Nồng độ này xác định giá trị pH.
Nhập vào máy tính giá trị pH mà bạn định tính nồng độ H +. Ví dụ: nếu độ pH của dung dịch của bạn là 5, hãy nhập 5 vào máy tính. Giá trị pH hầu như sẽ luôn nằm trong khoảng từ 0 đến 14, vì vậy số của bạn phải nằm trong phạm vi này.
Nhân giá trị bạn vừa nhập bằng -1. Đây là bước đầu tiên để tính toán nồng độ H + trong dung dịch, dựa trên phương trình pH = (-1) log, trong đó "log" là viết tắt của logarit cơ sở 10 và dấu ngoặc vuông quanh H + là "nồng độ". Nhân pH với -1 đặt phương trình này dưới dạng log = - pH. Trong ví dụ này, bạn sẽ nhân 5 với -1 để nhận -5.
Lấy antimonarithm cơ sở 10 (hoặc "chống nhật ký") của giá trị bạn vừa tính. Bạn có thể thực hiện chống nhật ký bằng cách sử dụng phím 10 ^ x trên máy tính. Bằng cách này, bạn đang thay đổi phương trình pH thành dạng chống log (log) = anti-log (- pH). Hai thao tác đảo ngược (chống nhật ký và nhật ký) ở phía bên trái triệt tiêu lẫn nhau, để lại = chống nhật ký (- pH). Vì vậy, giá trị bạn tính toán trong bước này là nồng độ H + trong dung dịch. Đơn vị của nồng độ này là mol, hoặc mol H + trên mỗi lít dung dịch. Do đó, ví dụ có độ pH là 5 sẽ có nồng độ H + bằng với chống log (-5) bằng 0,00001 mol / lít. (thuộc tính chống nhật ký từ ref 3)