NộI Dung
Nguyên tử là các hạt nhỏ nhất vẫn giữ được các tính chất hóa học của một nguyên tố. Chúng được tạo thành từ các hạt hạ nguyên tử gọi là neutron, electron và proton. Các ion là các nguyên tử tích điện hoặc các nhóm nguyên tử. Các ion có thể tích điện dương hoặc âm. Các ion tích điện dương được gọi là cation. Các ion tích điện âm được gọi là anion.
Các nguyên tử tạo thành các nguyên tố dựa trên số lượng proton mà chúng có. Các điện tích ion được chỉ định dựa trên số lượng điện tử mà một ion có.
Nguyên tử
Các nguyên tố là các chất cơ bản, được tạo thành từ các nguyên tử, không thể thay đổi về mặt hóa học hoặc bị phá vỡ hơn nữa. Các nguyên tử bao gồm một hạt nhân lõi và các electron quỹ đạo. Hạt nhân được tạo thành từ các proton và neutron. Proton là các hạt nhỏ có điện tích dương nhẹ. Các neutron có cùng kích thước với các proton. Họ không có phí. Electron rất nhỏ, thậm chí nhỏ hơn cả proton và neutron. Electron có điện tích âm nhẹ. Số lượng proton trong hạt nhân của một nguyên tử xác định nguyên tố nào mà nguyên tử tạo nên. Số lượng electron, đặc biệt là các electron hóa trị, quay quanh hạt nhân quyết định mức độ phản ứng của nguyên tử.
Điện tử hóa trị
Các electron quay quanh một hạt nhân nguyên tử vì chúng bị hút vào các proton tích điện dương. Chúng không bám vào hạt nhân vì chúng bị đẩy lùi bởi các điện tích âm của các electron khác. Các electron có xu hướng quỹ đạo trong các lớp gọi là vỏ. Mỗi vỏ được "lấp đầy" khi nó chứa một octet gồm tám electron. Lớp vỏ ngoài cùng chứa các electron hóa trị. Các electron hóa trị xác định mức độ phản ứng của một nguyên tố. Nguyên tử của các nguyên tố khác nhau có số electron khác nhau. Số lượng electron hóa trị mà một nguyên tử có thể được xác định bằng cách sử dụng bảng tuần hoàn. Có các cột cao trên bảng tuần hoàn và các yếu tố được tổ chức thành một trong tám cột. Số lượng electron hóa trị trong một nguyên tố tương ứng với cột của nó, dao động từ một đến tám. Các khí hiếm trong cột tám có một octet đầy đủ các electron hóa trị và không phản ứng lắm.
Octet đầy đủ
Các khí hiếm rất ổn định vì chúng có vỏ ngoài đầy đủ. Hầu hết các nguyên tố, ngoại trừ các kim loại nặng, lanthanide và actinide, đều tuân theo quy tắc bát tử. Quy tắc bát tử nói rằng các phần tử có xu hướng trải qua các phản ứng dẫn đến vỏ hóa trị đầy đủ. Các nguyên tử có vỏ ngoài đầy đủ không phản ứng mạnh vì chúng ổn định về mặt năng lượng. Nguyên tử trao đổi electron để tăng tính ổn định.
Chuyển điện tử
Các ion được hình thành khi các nguyên tử chuyển electron. Tất cả các nguyên tử "muốn" có một octet đầy đủ các electron trong lớp vỏ ngoài cùng của chúng. Các nguyên tử có bảy electron hóa trị sẽ muốn thu được một electron để có tổng số tám. Đạt được một là dễ dàng hơn mất bảy. Các nguyên tử có một electron hóa trị muốn mất một electron để rơi xuống vỏ hoàn toàn. Mất một cái thì dễ hơn lấy bảy. Các electron có điện tích âm, vì vậy các nguyên tử thu được electron để hoàn thành octet của chúng cũng thu được điện tích âm và trở thành anion. Các nguyên tử mất electron đang mất điện tích âm và trở thành cation. Các nguyên tử bị mất hoặc thu được nhiều electron đang mất hoặc thu được nhiều điện tích.